题目
题型:0114 期中题难度:来源:
B.物质A是NH3·H2O
C.物质B是NaOH
D.物质D是CH3COOH
答案
核心考点
试题【物质A~E都是由下表中离子组成的,常温下各物质从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系有如图所示,其中A与D反应得到E。下列说法不正确的是[ ]A.物】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
A.①②④正确
B.①③正确
C.②④正确
D.只有①正确
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在________种粒子,且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),
c(HX)+c(X-)________0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为________________________________。
B.该溶液中HA的电离度为1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小
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