题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强
C.若a=10,则M是强碱,N是弱碱
D.若,则M、N都是弱碱
答案
核心考点
试题【pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V/mL)的关系如图所示,下列说法正确的是 [ ]A.M、N两种碱溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该溶液中
C.该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中
D.向该溶液中加入一定量的水,溶液中离子的浓度均减小
B.
C.
D.c(OH-)
B.稀释前,c(ROH)= 10c(MOH)
C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性
D.在x点,c(M+)=c(R+)
[ ]
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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