冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是[ ]A. B. C. D. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是[ ]
A.

答案

核心考点

试题【冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是[ ]A. B. C. D. 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

H⁺＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是[ ]
A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前
CH₃COOH的电离度为

[ ]
A．0.5%
B．1.5%
C．0.1%
D．1%

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已知下面三个数据：7.2×10^-4 mol·L^-1、4.6×10^-4 mol·L^-1、4.9×10^-10 mol·L^-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是[ ]
A．K(HF)＝7.2×10^-4 mol·L^-1
B．K(HNO₂)＝4.9×10^-10mol·L^-1C．根据两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
____________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na⁺)-c(A^-)＝________mol/L

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甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

[ ]

A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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