题目
题型:专项题难度:来源:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
____________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L______? (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=________mol/L
答案
(2)否;C
(3)弱;c(Na+)>c(A-)>c (OH-)>c(H+)
(4)10-5;10-5-10-9
核心考点
试题【常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答下列问题:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
0.1mol/L NaOH溶液,其 pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
B.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C.10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
的NaOH溶液。下列说法正确的是
B.③与④分别用等浓度的硫酸中和,消耗硫酸的体积:③=④
C.①与②分别与足量的镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液的pH大小顺序是:③>④>①>②
B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-
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