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题目
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常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11
的NaOH溶液。下列说法正确的是 [     ]
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③与④分别用等浓度的硫酸中和,消耗硫酸的体积:③=④
C.①与②分别与足量的镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液的pH大小顺序是:③>④>①>②
答案
A
核心考点
试题【常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 [    】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于小苏打水溶液的表述正确的是 [     ]
A.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH-
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常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时 体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)_________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。
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实验室中有6瓶失去标签的白色固体:纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外,无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:
(1)各取适量固体于6支试管中,分别加入适量蒸馏水,有一支试管中的现象和其他5支明显不同,此支试 管中的现象是___________,据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象;D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀;B和E混合时既有白色沉淀产生,又有无色气体放出。据此可 推断出:
①A、C、D三种物质的化学式依次是______________;
②B、E两者中有一种可与A反应,它与足量A反应的离子方程式为:_______________;
③在两两混合时,能最终确定B、E成分的实验现象及结论是:___________________;
(3)上述物质溶于水抑制水的电离,且溶液显酸性的物质的化学式为_____________,其溶液显酸性的原因是___________________。
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化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列各项化学用语描述正确的是[     ]
A.甲烷的球棍模型:
B.O原子的核外电子排布:
C.的名称:2-乙基丙烷
D.CO2水溶液呈酸性的原因:CO2+H2OH2CO32H++CO32-
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类比迁移是学化学的重要方法,但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是 [     ]
A.铝和铁都是活泼金属,都有+3价,铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推:铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁
B.H2还原CuO的操作顺序:先通气体、后加热;先停止加热、后停止通气体。类推:CO还原Fe2O3的操作顺序与H2还原CuO的操作顺序相同
C.钙和镁原子最外层电子数都是2,碳酸钙溶解度比氢氧化钙小。类推:碳酸镁的溶解度比氢氧化镁小
D.液氨、水都可以发生自偶电离,如H2O+H2OH3O++OH-,NH3+NH3NH4++ NH2-,已知乙醇也可发生自偶电离。类推:乙醇的电离方程式为2C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-
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