题目
题型：0117 期中题难度：来源：
B、两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小
答案
核心考点
试题【分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[ ]A、两种溶液】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．NH3·H2O的物质的量浓度
C．NH4+和OH-的物质的量
D．溶液的导电能力
B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH-)减小
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
①铁在潮湿的空气中生锈
②2HI（g）
I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深 B．加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
D．用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小
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