题目
题型：同步题难度：来源：
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
答案
核心考点
试题【已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．两溶液的c(H＋)相同
C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同
D．升高温度10℃，两者pH仍相等
B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b
D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b
B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H＋数
B．此酸的电离平衡常数约为1 ×10-7
C．升高温度，溶液的pH 增大
D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍
B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-
D．常温下电离常数比较：Ka (H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)
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