题目
题型：不详难度：来源：
| A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 | ||
| B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生 | ||
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
| ||
| D．若通人CL2后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子 |
答案
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（ ）A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
| A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3 | ||
| B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 | ||
C．0．lmol/LCH3COOH溶液在稀释过程中
| ||
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| A．ROH是一种强碱 | B．在x点，c（M+）=c（R+） |
| C．在x点，ROH完全电离 | D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH） |
| A．①点溶液中C（H+）为0.200 mol/L |
| B．溶液温度在①时最高 |
| C．③点溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-） |
| D．③点后因离子数目减，少使溶液电导率略降低 |
| A．变蓝色 | B．变深 | C．变浅 | D．不变 |
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