题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
B.甲烧杯中的酸过量 |
C.乙烧杯中的锌有剩余 |
D.反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 |
答案
核心考点
试题【在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是( )A.甲烧杯】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=2b | B.2b>a>b | C.a>2b | D.不能比较 |
①常温下NaNO2溶液的PH>7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1.
A.:①②③④ | B.:②③④ | C.:①④ | D.:②④ |
A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+数 |
B.pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 |
C.pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 |
D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 |
B.铵盐受热易分解 |
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 |
D.室温下,0.1mol/L氨水溶液的pH约为11 |
甲:
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是______.
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”、“=”).乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______(填字母序号,多选倒扣分).
a.装HCl的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述.______.
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