题目
题型:不详难度:来源:
(1)HB在水溶液中的电离方程式为______,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积为______mL.
(2)在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______;若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12),则t______25(<、>或=),该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______.
A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D.以上答案都不正确
(3)在常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液的PH______5(<、>或=).
答案
故答案为:HB⇌H++B-,100mL;
(2)酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于酸溶液中氢氧根离子浓度,常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液中氢离子浓度是0.001mol/L,根据水的离子积常数知,氢氧根离子浓度为10-11mol/L,则由水电离出的H+物质的量浓度
10-11mol/L,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,水的离子积常数变大,当Kw=10-12>10-14,则此时温度大于常温,弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进弱酸电离,所以该温度下,弱酸的电离程度增大,该酸溶液中氢离子浓度未知,所以无法计算水电离出的氢离子浓度,
故答案为:10-11mol/L,>,D;
(3)弱酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离,所以常温下,将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后,溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一,则溶液的PH<5,故答案为:<.
核心考点
试题【在常温下,0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3.试回答下列问题:(1)HB在水溶液中的电离方程式为______,100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ) |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
A.③①④②⑤ | B.①③⑤④② | C.③②①⑤④ | D.⑤②④①③ |
A.Hln呈红色 |
B.ln-呈黄色 |
C.遇pH值介于3.1~4.4的溶液可能呈橙色 |
D.Hln呈黄色 |
A.升高温度 | B.加入少量固体氢氧化钾 |
C.加入少量固体氯化钠 | D.滴加少量浓盐酸 |
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
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