题目
题型:江西难度:来源:
A.c(H+) | B.Ka(HF) | C.
| D.
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答案
B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,故B错误;
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H+)不会超过10-7mol•L-1,c(F-)不断减小,则比值变小,故C错误;
D、因Ka(HF)=
c(F-)×c(H+) |
c(HF) |
c(H+) |
c(HF) |
故选:D.
核心考点
试题【将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)c(H+)D.c(H+)c(HF)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中:c(HY)+c(H+)=C(X-)+c(OH-) |
B.同浓度的NaX和NaY两种溶液中:[c(X-)+c(OH-)]NaX溶液=[c(Y-)+c(OH-)]NaY溶液 |
C.在常温下,当NaX溶液的pH=8时:c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L |
D.在相同浓度的HX与HY溶液中:c(HY)>c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(Y-)>c(OH-) |