从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）
H+（溶液，无色）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na202粉末．则溶液颜色为（ ） |
过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．
故选D． |
核心考点
试题【从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液，无色）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
电离常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 | K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15 | 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数 | | 醋酸 | Ki=1.75×10-5 | | 次氯酸 | Ki=2.98×10-8 | | 碳酸 | Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11 | | 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7 | 甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是（ ）| A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 | | B．乙中产生的沉淀一定比甲中多 | | C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 | | D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多 |
| 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E | | B．C点一定是纯水 | | C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 | | D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
 | 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11 |
|
|
|
