题目
题型:不详难度:来源:
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相同 |
D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6 |
答案
B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后酸过量,c(H+)=
0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V |
2V |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,则消耗的NaOH的物质的量多,故C正确;
D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH可能为9,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)( )A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)浓度:c(HX)______c(HY); 酸性强弱:HX______HY;
(2)则开始时生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应过程中生成氢气的速率:v(HX)______v(HY),反应完毕后溶液中盐的浓度:c(MgX2)______c(MgY2).
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中
c(NH+) |
c(NH3•H2O) |
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因______,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
(3)若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1______V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______.
A. | B. |
C. | D. |