题目
题型:不详难度:来源:
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______.
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3______.溶液呈______性;Na2SO4______溶液呈______性;CuCl2______.溶液呈______性.
答案
碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,C(OH- )=0.1mol/L,所以PH=13;
盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H +)=0.1mol/L,所以PH=1;
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<PH值<7;
①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,PH=7;
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度,所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性.
故答案为:⑥>②>③>①>⑦>⑤>④.
(2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2O
水解 |
| ||
(3)、K2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;
CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+;
故答案为:CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱; 不发生水解,中性; Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸.
核心考点
试题【(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3COO- | B.OH- | C.H+ | D.CH3COOH |
A.pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4 |
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2S溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2S] |
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
D.pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍 |
A.醋酸 | B.氢氰酸 | C.氢氟酸 | D.甲酸 |
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 |
D.溶液的pH增大 |
A.c (OH-)<c (H+) |
B.c (HX )<c (X-) |
C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+) |
D.c (Na+)+c (OH-)═c( H+)+c (HX) |
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