题目
题型:不详难度:来源:
A.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性 | ||
B.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 | ||
C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 | ||
D.向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水,pH减小,
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答案
B、保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3氧化亚铁离子,不能抑制Fe2+水解,故B错误;
C、AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,蒸干过程中氯化氢挥发,促进水解生成氢氧化铝沉淀分解生成氧化铝,故C错误;
D、向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水,氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小,溶液PH减小,氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性B.保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解C.AlCl3溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小 |
B.随着温度的升高,纯水的pH增大 |
C.向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,溶液的pH增大 |
D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2:1 |
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______.
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3______.溶液呈______性;Na2SO4______溶液呈______性;CuCl2______.溶液呈______性.
A.CH3COO- | B.OH- | C.H+ | D.CH3COOH |
A.pH=2的酸溶液稀释100倍后溶液的pH=4 |
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2S溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2S] |
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
D.pH=3的硫酸物质的量浓度是pH=3的醋酸物质的量浓度的0.5倍 |
A.醋酸 | B.氢氰酸 | C.氢氟酸 | D.甲酸 |
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