现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

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试题【现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

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①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

硫酸

A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故A错误；
B、②中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，④中氢离子浓度为10^-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10^-4mol/L，10^-4mol/L=

n(H+)-n(OH-)

V1+V2

V1L×10-3mol/L-V2×10-3mol/L

V1+V2

，整理得V₁：V₂=11：9，故B错误；
C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；
D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④硫酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH₃•H₂0⇌NH₄⁺+OH^-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，可知C（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，C（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，C（OH^-）＞C（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

下列说法正确的是（　　）

A．0.1 mol•L^-l的醋酸加水稀释，c（H⁺）/c（OH^-）减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw变大

D．V_lL pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

室温下，水的电离达到平衡：H₂O
魔方格

H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，K_W增大

D．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Ac-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）

C．c （Ac^-）=c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）

D．c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c（H⁺）

对室温下体积相同，浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H₂的反应速率相等

D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H⁺浓度也相同

B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

D．两溶液中都加入钾盐，H⁺浓度都减小