在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______
（2）能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______
（3）能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______
（4）能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______． |
氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，
（1）使氢氧根离子浓度减小、铵根离子浓度增大，则加入的物质必须能和氢氧根离子反应，浓硫酸、硫酸铝都和氢氧根离子反应，故选CE；
（2）使氢氧根离子浓度增大、铵根离子浓度减小，则加入的物质必须含有氢氧根离子抑制氨水电离，氢氧化钠加入氨水中，氢氧化钠中含有氢氧根离子，所以抑制氨水电离，但氢氧根离子浓度增大，故选D；
（3）使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，则加入的物质中必须含有铵根离子和氢氧根离子，则浓氨水能使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故选A；
（4）使氢氧根离子和铵根离子浓度都减小，稀释溶液即可，故选B，
故答案为：CE、D、A、B． |
核心考点
试题【在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2（SO4）3固体（1）能使[】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1 氨水
[实验数据]（不必填表格）
| 烧杯号 | V氨水 （mL） | V水（mL） | c （NH3•H2O） （mol•L-1） | c（OH-） | Kb | α | | 1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | | | 2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | | | 3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | | 在室温下，下列叙述正确的是（ ）| A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 | | B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 | | C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 | | D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-） |
| 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 硫酸 | | pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 下列说法正确的是（ ）| A．0.1 mol•L-l的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小 | | B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 | | C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 | | D．VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
| 室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | | B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 | | C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大 | | D．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 |
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