题目
题型:不详难度:来源:
A.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14 |
B.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中,其c(OH-)相等 |
C.pH为3 的盐酸中,其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍 |
D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)/c(CO32-)=2/1 |
答案
B.一水合氨为弱电解质,不能完全电离,0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中,其c(OH-)不等,故B错误;
C.pH=-lg(H+),pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的
1 |
100 |
D.Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解,则c(Na+)/c(CO32-)>2,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14B.0.1mol/LNaOH溶液和0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种溶液中的c(Na+)相等 | ||
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小 | ||
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等 | ||
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
|
A.加水,平衡向逆反应方向移动,CH3COOH电离度减小 |
B.加入少量0.1 mol/L盐酸,溶液中c(H+)减少 |
C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
②测得某溶液的pH=6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈______性.测定温度______室温(填高于、低于或等于),其理由是______.
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | ||
B.②升高温度,
| ||
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大 | ||
D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) |
A.水的离子积常数关系为:kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D) |
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点 |
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7 |
D.温度升高可实现由C点到D点 |
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