①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈______性．测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______． |
①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
故答案为：＜；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
②该溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液的体积相同，所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；室温下溶液pH=7时呈中性，该温度下pH=6.5时溶液呈中性，说明促进了水的电离，水的电离是吸热的，升高温度能促进水的电离，所以该温度大于室温，
故答案为：高于；升高温度，能促进水的电离，导致中性溶液的pH值小于7． |
核心考点
试题【①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式____】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
对于物质的量浓度均为0.01mol•L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）| A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) | | B．②升高温度，减小 | | C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大 | | D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |
|
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A．水的离子积常数关系为：kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D） | | B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 | | C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 | | D．温度升高可实现由C点到D点 |
 |
某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
| 酸 | 电离常数 | | CH3COOH | Ka=1.8×10-5 | | HClO | Ka=3.0×10-8 | | H2CO3 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 | | H3PO4 | Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 | 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（ ）| A．c（NH4+）：③＞① | | B．水电离出的c（OH-）：②＞① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | | D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| 常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）| A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少 | | B．四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ | | C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④ | | D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
|
|
