下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）

A．向水中通入氨气

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100℃，使pH=6

答案

A、向水中通入氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根离子导致溶液呈碱性，氨水产生氢氧根离子而抑制水的电离使水的电离向逆反应方向移动，故A错误．
B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B错误．
C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C正确．
D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol•的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

题型：不详难度：| 查看答案

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）+c（2NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

题型：不详难度：| 查看答案

常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol•L^-1盐酸

D．提高溶液的温度

题型：福建难度：| 查看答案

下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

增大

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1

B．该溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1

C．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

题型：聊城模拟难度：| 查看答案

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