与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3⇌NH2-+NH4+据此判断,下列叙述中不正确的是( )A.液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子 | B.一定温度下,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值 | C.液氨的电离达到平衡时,c (NH3 )=c (NH4+ )=c (NH2- ) | D.只要不加入其他物质,液氨中c (NH4+ )=c (NH2- ) |
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A.液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子,故A正确; B.液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值,故B正确; C.液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,c (NH4+ )=c (NH2- )<c (NH3 ),故C错误; D.只要不破坏氨分子的电离平衡,液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等,因为溶液的体积相等,所以c (NH4+ )=c (NH2- ),故D正确; 故选C. |
核心考点
试题【与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离:2NH3⇌NH2-+NH4+据此判断,下列叙述中不正确的是( )A.液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子B】;主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]
举一反三
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. | B.c(H+)•c(CH3COO-) | c(CH3COOH) |
| C.c(CH3COOH) | D.c(H+) |
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有HA⇌H++A-,则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K | CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 | H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | H2S | H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | 有关下列两种溶液的说法中,①:0.1mo1•L-1 CH3COONa溶液 ②:0.1mo1•L-1 CH3COOH溶液.正确的是( )A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液② | B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.加水稀释溶液①,溶液中c(CH3COOH)•c(OH-) | c(CH3COO-) | 不变 | D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
| 下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
| 下列比较中,正确的是( )A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 | B.0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) | D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③ |
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