题目
题型：安徽模拟难度：来源：
| A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合， c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||||
| B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13 | ||||
| C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | ||||
D．向氨水中加水稀释，
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答案
B、10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，根据酸碱中和的实质，即氢离子和氢氧根离子等物质的量恰好反应，所以10×10-PHa=100×10PHb-14，解得pHa+pHb=13，故B正确；
C、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，所得溶液中含有剩余的硫酸、生成的硫酸钠以及醋酸，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），硫酸根浓度和钠离子浓度相等，所以c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）+c（CH3COO-），即c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）-c（CH3COO-），故C错误；
D、加水稀释对氨水的电离平衡向右移动，但是体积增大，所以铵根离子和一水合氨浓度均减小，但是铵根离子减小的程度小，所以
c(N
| ||
| c(NH3•H2O) |
故选B．
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+______．
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-．
①某温度下，O.1Omol．L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5x 10-2 mol．L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．
