在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S⇌H⁺+HS^-②HS^-⇌H⁺+S^2-，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c（S^2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）

A．加NaOH	B．通入H₂S气体
C．降温	D．加入Na₂S晶体

答案

A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，则电离平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．向溶液中通入硫化氢，溶液为饱和溶液，则平衡不移动，故B错误；
C．降低温度，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度减小，故C错误；
D．向溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是______（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是______；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是______
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是______．

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今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______．
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______．
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______．

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水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-K₁=c（H₃O⁺）•c（OH^-）/c（H₂O）氢氧根离子可进一步离解：OH^-+H₂O⇌H₃O⁺+O^2-K₂=c（H₃O⁺）•c（O^2-）/c（OH^-）
（1）计算25℃时K₁的值．______
（2）已知25℃时K₂=10^-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？______．

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柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）

A．柠檬酸分子

B．柠檬酸根

C．H⁺

D．OH^-

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相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A．CH₃COOH；HCl；CH₃COONa	B．HCl；CH₃COOH；CH₃COONa
C．NH₄Cl；CH₃COOH；NaOH	D．NH₄Cl；HCl；NaHCO₃

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