题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:④>①>②>③ |
答案
1 |
10 |
B.若NaHA溶液的pH<7,H2A可能是弱酸,如亚硫酸氢钠溶液呈酸性,但亚硫酸为弱酸,故B错误;
C.醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性,醋酸要稍微过量,所以混合溶液呈中性时,溶液中还有部分醋酸未参加反应,故C正确;
D.氯离子和银离子抑制氯化银溶解,氯离子或银离子浓度越大,抑制氯化银溶解程度越大,0.1mol/L的盐酸和氯化镁溶液中,氯化镁中氯离子浓度大于盐酸,蒸馏水中没有氯离子或银离子,硝酸银中含有银离子,所以银离子浓度大小顺序是:④>①>②>③,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列说法错误的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若p】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多 |
C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等,放出H2的速率不等 |
c(H+) |
c(CH3COOH) |
A.加少量烧碱固体 | B.升高温度 |
C.加少量冰醋酸 | D.加CH3COONa |