下列叙述正确的是（　　）A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（　　）

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3•H2O)

增大

答案

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故A正确；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c₁=10c₂，实际上c₁的电离程度小于c₁，所以c₁＞10c₂，故B错误；
D．c（H⁺）=10^-pH，pH=2的硝酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=1的硝酸中氢离子浓度是0.1mol/L，所以两种溶液中c（H⁺）之比为1：10，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故D错误；
故选A．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

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HF的电离平衡常数）（　　）

A．c（H⁺）

B．Ka（HF）

C．

C(F-)

C(H+)

D．

c(H+)．c(F-)

c(HF)

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下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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下列物质①Cu②液态SO₂③纯醋酸④NaHCO₃⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液pH增大时，CH₃COO^-浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）变大

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