题目
题型：不详难度：来源：
| A．开始反应时，二者的速率相等 |
| B．盐酸放出的H2多 |
| C．二者放出的H2一样多 |
| D．醋酸消耗的Zn的质量多 |
答案
B、C、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以二者放出的H2一样多，故B错误，C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以消耗的Zn的质量相同，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多C．二者放出的H2一样多D．醋酸消】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B．电离平衡常数（K）与温度无关 |
| C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
| D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 |
①[H+]②n（H+） ③
| [H+] |
| [CH3COOH] |
| [CH3COOH] |
| [H+] |
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．④⑤ | D．④⑤⑥ |
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中
| [H+] |
| [CH3COOH] |
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]______[CH3COO-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______．
| A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 |
| B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| C．常温下，0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．
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