题目
题型:不详难度:来源:
①[H+]②n(H+) ③
[H+] |
[CH3COOH] |
[CH3COOH] |
[H+] |
A.①②③ | B.②③⑤ | C.④⑤ | D.④⑤⑥ |
答案
②加水稀释促进醋酸电离,导致溶液中n(H+)增大,故正确;
③加水稀释促进醋酸电离,则N(H+)增大、N(CH3COOH)减小,所以
c(H+) |
c(CH3COOH) |
④根据③知,
c(CH3COOH) |
c(H+) |
⑤加水稀释促进醋酸电离,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都减小,温度不变,水的离子积不变,则溶液中c(OH-)增大,故正确;
⑥加水稀释促进醋酸电离,水的电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(CH3COO-)减小,故错误;
故选B.
核心考点
试题【用水稀释0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( )①[H+]②n(H+) ③[H+][CH3COOH] ④[CH3COOH][】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中
[H+] |
[CH3COOH] |
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)______pH(乙).(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)______V(乙).
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为:[Na+]______[CH3COO-].
(5)取25mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为______.
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 |
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
C.常温下,0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) |
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______.
②某温度下,0.1000mol•L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6,即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol•L-1,除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=______.(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)______c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”).
(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式______.
(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图:说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______.
②产品室中反应的离子方程式为______.
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热.
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.③④⑤ |
A.结合质子的能力:Y->CO32->X->HCO3- |
B.酸性由强至弱:H2CO3>HX>HY |
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
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