题目
题型：不详难度：来源：
| A．小于7 | B．大于7 | C．等于7 | D．无法判断 |
答案
核心考点
举一反三
| A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | ||
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 | ||
| C．加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 | ||
D．加入水时，溶液中
|
| A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 |
| B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应 |
| C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7 |
| D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗 |
| A．0.325V＜w＜32.5n |
| B．产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 |
| C．产生H2的量盐酸多于醋酸 |
| D．与醋酸反应时锌有剩余 |
| A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 |
| B．次氯酸是一种强氧化剂 |
| C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 |
| D．次氯酸不稳定，易分解 |
| A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4 |
| C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 |
| D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） |
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