题目
题型:0101 期末题难度:来源:
(1)人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH=2,则其中的c(H+)=______mol/L。
(2)食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为:____________。
(3)室温下,pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是_______(填序号)。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时,消耗NaOH的质量
(4)实验室配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸的作用是______________。
答案
(2)CH3COOHCH3COO-+H+
(3)①
(4)抑制Fe3+水解
核心考点
试题【盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答:(1)人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH=2,则其中的c(H+)=______mol/L。 (2)食醋】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
(2)等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者__________后者,所得溶液的pH前者________后者。
B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
① HA + HC2-(少量) == A- + H2C-
② H2B(少量) + 2 A- == B2- + 2 HA
③ H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_____________
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 六种离子中,最易结合H+的是______,最难结合H+的是______。
(3)下列反应一定能发生的是_________
A . H3C + 3 A- == 3HA + C3-
B . HB- + A- == HA + B2-
C . H3C + B2- == HB-+ H2C-
(4) 完成下列反应的离子方程式:
① H3C + OH-(过量):______________
② HA(过量) + C3- :_______________
③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大
A.①⑥
B.②⑤
C.③④
D.①⑤
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