在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（） A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（）

A．加热	B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

答案

解析

加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。

核心考点

试题【在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（） A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO₂,Al(OH)₃溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)₃分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)₄]^－,因此1molAl(OH)₃与碱反应时只能中和1molH⁺,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)₃的两性电离的方程式____________________；
(2)硼与铝是同族元素，试推测H₃BO₃是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；

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已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是（）

A．c(H⁺)•c(OH^-) ＞1×10^-14

B．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄)+ c(H₂XO₄^-)=c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

C．c(H⁺) + c(H₃XO₄)= c(HXO₄^2-)+ 2c(XO₄^3-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(H₂XO₄^-)+ c(OH^-)+ 2c(HXO₄^2-)+ 3c(XO₄^3-)

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下列说法不正确的是
A．配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)

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草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L^-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

A．V(NaOH) = 0时， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄²^－)> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5时， c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄²^－)

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

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向醋酸溶液中加入NaHSO₄固体，醋酸的电离程度 ( )

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

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