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题目
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科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH-离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4],因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________;
(2)硼与铝是同族元素,试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________;
答案
(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-
酸式电离:  Al(OH)3 + H2O  [Al(OH)4]- +H+
(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O  [B(OH)4]-+H+
解析
醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐,在离子方程式中不能改写为离子。
核心考点
试题【科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH-离子形】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是                             (   )
A.c(H+)•c(OH-) >1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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下列说法不正确的是
A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有: 2c(H+)+c(HA) = c(A)+2 c(OH)
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草酸是二元中强酸,测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是
A.V(NaOH) = 0时, c(Na)> c(H)> c(HC2O4 )> c(C2O42)> c(OH)
B.V(NaOH) = 5时, c(Na)=c(C2O42)+c(HC2O4 )c(H2C2O4)
C.V(NaOH) =" 10" mL时, c(Na) = c(HC2O4 )+2c(C2O42)
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na)>c(C2O42)>c(HC2O4 )

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向醋酸溶液中加入NaHSO4固体,醋酸的电离程度                 (     )
A.增大B.减小C.不变D.无法确定

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欲使醋酸溶液中的CH3COO溶液增大,且不放出气体,可加入下列物质中的(       )
A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.醋酸钠D.镁

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