题目
题型:不详难度:来源:
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________;
(2)硼与铝是同族元素,试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________;
答案
酸式电离: Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]- +H+
(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O [B(OH)4]-+H+
解析
核心考点
试题【科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH-离子形】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)•c(OH-) >1×10-14 |
B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-) |
C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) |
D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有: 2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-)
A.V(NaOH) = 0时, c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-) |
B.V(NaOH) = 5时, c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4) |
C.V(NaOH) =" 10" mL时, c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-) |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法确定 |
A.氢氧化钠 | B.碳酸氢钠 | C.醋酸钠 | D.镁 |
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