题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水、氯水 | B.HNO3、H2SO4 |
C.Ba(OH)2和BaSO4 | D.醋酸、酒精 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大 | B.小 | C.相等 | D.不能肯定 |
A.NaNO2在水溶液中完全电离 |
B.HNO2能使石蕊试液变红 |
C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 |
D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2 |
A.醋酸的电离平衡向左移动 | B.溶液的PH减小 |
C.醋酸根离子物质的量减小 | D.醋酸的浓度减小 |
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O] |
B.[NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O] |
C.[NH4+]=[OH-]<[NH3·H2O] |
D.[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O] |
⑴“O”点导电能力为0的理由是: 。
⑵a、b、c三点溶液中,[H+]由小到大的顺序是: 。
⑶a、b、c三点溶液中,醋酸的电离程度最大的是: 。
⑷若使c点溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③ ;④ 。
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