NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

NH₃·H₂O的电离平衡常数为Kb＝

。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）

A．[NH₄^＋]＝[OH^－]＝[NH₃·H₂O]

B．[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[NH₃·H₂O]

C．[NH₄^＋]＝[OH^－]＜[NH₃·H₂O]

D．[NH₄^＋]＜[OH^－]＜[NH₃·H₂O]

答案

解析

由于电离是微弱的，故[OH^－]＜[NH₃·H₂O]，[NH₄^＋]＜[NH₃·H₂O]，而其中还有水的电离，所以[NH₄^＋]＜[OH^－]＜[NH₃·H₂O]。

核心考点

试题【NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（）A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]B．[NH4＋]＞[OH－]＞】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

⑴“O”点导电能力为0的理由是：           。
⑵a、b、c三点溶液中，[H⁺]由小到大的顺序是：                   。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：           。
⑷若使c点溶液中[CH₃COO^－]增大，而[H⁺]减小，可采取的措施主要有：①          ；②        ；③          ；④            。

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物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )

A．HX>HZ>HY	B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ	D．HY>HZ>HX

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下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

A．CH₃COOH

B．Na₂SO₄

C．NH₄Cl

D．HF

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K₁=4.3×l0^＿7 K₂=5.6×l0^＿11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1HCN溶液与b mol·L^—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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常温下，将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )

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