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题目
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将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是


答案
A、D  
解析
A选项:NaF+HNO3=NaNO3+HF  HF是弱酸,部分电离
0.1   0.1   0.1  0.1
则溶液中[Na+]0.2 mol/L,[F-]="0.1" mol/L<0.2 mol/L,[NO3-]0.1 mol/L,[H+]<0.1 mol/L 溶液显弱酸性[H+]>[OH-],D选项:由正负离子浓度相等知。
核心考点
试题【将0.2 mol/L NaF溶液与0.1mol/L稀硝酸等体积混合后,离子浓度的关系正确的是】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
溶液和的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A.c(HCN)<cB.c)<c
C.c(HCN)-c)=cD.c(HCN)+c)=

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在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
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(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8,同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合,可能发生的现象是________,其主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)若在一定温度下,pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等体积混合恰好相互反应,则此时醋酸的电离度可表示为______。
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下列物质中最难电离出H+的是(  )
A.NaHCO3B.C2H5OHC.H2OD.C6H5OH

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0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是(  ).
A  c(H)>c(S2)>c(HS)>c(OH)
B  c(S2)>c(H)>c(HS)>c(OH)
C  c(H)>c(HS)>c(S2)>c(OH)
D  c(S2)>c(HS)>c(H)>c(OH)
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