0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是( ).A c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.1 mo l · L^-1的H₂S溶液中,离子浓度大小关系正确的是( ).
A c(H^＋)>c(S²^－)>c(HS^－)>c(OH^－)
B c(S²^－)>c(H^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)
C c(H^＋)>c(HS^－)>c(S²^－)>c(OH^－)
D c(S²^－)>c(HS^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

答案

解析

H₂S酸为二元弱酸,分步电离.H₂S

H⁺+HS^—(主),HS^—

H⁺+S²^—(次).故c(H^＋)>c(HS^－)>c(S²^－)>c(OH^－)_，

核心考点

试题【0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是( ).A c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)B 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在0.1 mo l · L^-1的NH₃·H₂O溶液中,下列关系式正确的是（）.
A c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)
B c(NH₄^＋)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H^＋)
C c(NH₃·H₂O)>c(NH₄^＋)=c(OH^－)>c(H^＋)
D c(NH₃·H₂O)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

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pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是

A．m=n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法比较

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分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸

C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

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下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH₃COOH　

B．H₂SO₄

C．NaOH

D．Na₂CO₃

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A．2c(Na^＋)＋c(H^＋)====c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)====2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(HS^－)＋2(H₂S)====c(OH^－)

D．c(Na^＋)====2c(S²^－)＋2(HS^－)＋2c(H₂S)

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