题目
题型:不详难度:来源:
(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是___________________________;
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________;
(3)若三者C(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________;
(4)当三者C(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________;
(5)当C(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________________,反应所需时间的长短关系是_________________________________;
(6)将C(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,C(H+)由大到小的顺序是__
______________________________________________。
答案
解析
盐酸是一元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡:HCl====H++Cl-。
硫酸是二元强酸,在水溶液中也完全电离,不存在电离平衡:H2SO4====2H++。
醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离,存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。
溶液中的c(H+)和c(CH3COO-)较小,其他条件不变,若使c(H+)减小,则电离平衡向正方向进行。
(1)设三种酸的物质的量浓度均为x,则盐酸中c(H+)=c(Cl-)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x,醋酸中c(H+)<<c(CH3COOH),c(H+)<<x。故b>a>c。
(2)“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同,物质的量浓度相同,所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH,故b>a=c。
(3)由(1)分析可知,c(H+)相同时,c(CH3COOH)最大,c(HCl)次之,c(H2SO4)最小,故c>a>b。
(4)当锌足量时,生成H2体积的大小,决定于可被还原的H+总物质的量(包括已电离出的和未电离的)。由于三种酸的c(H+)相同,体积相同,HCl、H2SO4都是强电解质,在溶液中完全电离,所以H+的总物质的量相同,故产生H2体积相同。而CH3COOH是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。当c(H+)减小时,CH3COOH的电离平衡向右移动,使H+不断产生。反应产生的H2体积变大。故c>a=b。
(5)由于开始时,三者c(H+)相同,且锌的形状、密度、质量也相同,由影响化学反应速率的因素以及规律可知,反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行,HCl、H2SO4中的H+不断减少,故反应越来越慢,而CH3COOH随着反应的进行,又不断电离出H+,则相应c(H+)较大,反应速率较快,生成相同体积的H2时,时间最短,故开始时速率都相同,所需时间a=b>c。
(6)由于HCl、H2SO4完全电离,加水稀释100倍,H+的数目不变,c(H+)溶液变为原来的,CH3COOH部分电离,随着水的加入,使CH3COOH的电离程度增大,c(H+)减小的程度较小,故c>a=b。
核心考点
试题【在一定温度下,有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸:(1)当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的顺序是________________________】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_________(填正确或不正确或无法确定),并说明理由______________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b值应满足如下关系_______________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______(填能或否)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验原理、现象与结论)______________________
[c(H+)](Kw为水的离子积常数) ( )
A.c(H+)="c(HCl)" | B.c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+) |
C.c(H+)=c(HCl)+Kw | D.c(H+)=c(HCl)−Kw/c(H+) |
A.NaCl-HCl | B.NaHCO3-H2CO3 |
C.NaOH-HCl | D.Na2CO3-HCl |
A.次氯酸光照下分解:2HClO2HCl+O↑ |
B.次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀: Ca(ClO)+CO+HOCaCO↓+2HClO |
C.次氯酸与氢氧化钠中和: HClO+NaOHNaClO+HO |
D.次氯酸与HSO作用: |
A.亚硫酸钠与盐酸反应:Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O |
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ |
D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++ OH-==H2O |
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