题目
题型:不详难度:来源:
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。
答案
(14分)实验一:⑴胶头滴管 250mL容量瓶 (每空2分,共4分)
⑵0.2000 mol/L (2分)
实验二:⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(3分,其它合理答案酌情给分) ⑷增大 (2分)
实验三:(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同"温度时的pH(3分其他合理答案酌情给分)
解析
核心考点
试题【(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加少量CH3COONH4固体 | B.降低温度 | C.加少量NaOH固体 | D.加水稀释 |
A.V3>V2>V1 | B.V3=V2>V1 |
C.V3>V2=V1 | D.V1=V2>V3 |
A.物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH |
B.25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+) |
C.物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+) |
D.读取量筒中一定体积的液体时,仰视的读数和俯视的读数 |
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L.
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