题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A.c(H+) | B.c(H+)/ c(CH3COOH) | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-)/ c(H+) |
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数(填大于小于或等于)理由是______________________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得PH=6,则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
答案
(2)BD(2分)
(3)大于(2分) 稀释相同倍数,一元
酸HX的PH变化比CH3COOH大,故酸性强,电离平衡常数大。(2分)
(4)9.9×10-7(3分) 18(3分)
解析
核心考点
试题【已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HF的电离常数是① | B.HNO2的电离常数是① |
C.HCN的电离常数是② | D.HNO2的电离常数是③ |
(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在些过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
A.逐渐减少 | B.逐渐增大 | C.先逐渐增大,而后减小 | D.先逐渐减小,而后增大 |
A.HgCl2属于离子化合物 | B.HgCl2属于共价化合物 |
C.HgCl2属于非电解质 | D.HgCl2是弱酸弱碱盐 |
A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl |
B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4 |
C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多 |
D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多 |
A.电解质在溶液中和熔融状态下都能导电 |
B.NH3的水溶液呈碱性,所以NH3是一种强碱 |
C.Na2CO3是电解质,属于盐 |
D.NaCl是电解质,Cl2是非电解质 |
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