0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

0.01

mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是

A．c（H+）=c（OH－）+c

（HS－）+c（S2－）

B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）

D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L

答案

解析

略

核心考点

试题【0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕,其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．该离子液体中含的氨分子

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃^＋+2H₂O

C₂H₅NH₂·H₂O+H₃O^＋

D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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（2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH^－浓度为，该酸的电离度为：。

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下列电离方程式错误的是

A．NaHCO₃＝　Na⁺+HCO₃^－	B．NaHSO₄＝　Na⁺+H⁺+SO₄²^－
C．H₂CO₃＝2H⁺+CO₃²^－	D．KClO₃＝　K⁺+ClO₃^-

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下列说法正确的是

A．CH₃COOH与NaOH在水中都能完全电离

B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na⁺和Cl^－

C．SO₃溶于水后,其水溶液能导电,所以SO₃是电解质

D．Ba(OH)₂是电解质，Ba(OH)₂溶于水后能

导电

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(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^-

M(OH)₂

2H⁺+ MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C^o时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的电离度       ，K_w
（2）（4分）25C^o时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH^-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

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