在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温　　B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温	B．降温
C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl

答案

解析

CH₃COOH溶液中存在如下平衡：

A正确，弱电解质的电离是吸热过程，升温，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；
B错，降温，平衡向左移动，抑制电离，且氢离子浓度减小；
C错，加入NaOH溶液要中和氢离子，平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小
D错，加入稀HCL，溶液中氢离子浓度增大，但使平衡向左移动。

核心考点

试题【在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温　　B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）（1）请完成下列

各空：
①pH= a的

CH₃COOH溶液稀释100倍后所得

溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：

。
（3）请你根据以上原

理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②

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下列说法正确的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液的PH相同； ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

A．①②④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

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已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋

，据此判断醋酸铅是

A．易溶强电解质

B．易溶弱电解质

C．难溶强电解质

D．难溶弱电解质

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（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同学认为c(A^-)与 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学的说法正确，理由是。

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(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D.盐酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

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