题目
题型：不详难度：来源：
| A．自来水 | B．0.5mol·L-1的盐酸 |
| C．0.5mol·L-1的醋酸 | D．0.5mol·L-1的氨水 |
答案
解析
核心考点
试题【把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是| A．NaCl | B．Na2CO3 | C．CH3COONa | D．NaOH |
CH3COO-- +H+ 下列说法不正确的是： | A．加入醋酸钠，平衡向左移动， | B．加入碳酸钠，平衡向右移动 |
| C．加水稀释，C(H+)减小 | D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。 |
(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ： ，测得溶液pH＞7的有： 。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“
不相等”)。(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿ 及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。
水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是
| A．甲中沉淀一定比乙多 |
| B．乙中沉淀一定比甲多 |
| C．甲中沉淀可能比乙多 |
D．甲和乙中沉淀可能 一样多 |
| A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L |
| D．由水电离出的c(OH－)：②>③>① |
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