题目
题型:不详难度:来源:
实验一 配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度____________。
(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案_________________________
_____________________________________________。
答案
(10分,每空2分)(1)胶头滴管 250mL容量瓶 (每空2分,共4分)
(2)0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(2分,其它合理答案酌情给分) (3)增大 (2分)
(4)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同"温度时的pH(2分其他合理答案酌情给分)
解析
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。实验一 配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 m】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸>醋酸 | B.醋酸>盐酸 | C.盐酸==醋 | D.无法判断 |
A.c(HCOO-)< c(Na+) | B.c(HCOO-)> c(Na+) |
C.c(OH-)< c(HCOO-) | D.c(OH-)> c(HCOO-) |
A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 |
B.液氨电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—) |
C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) |
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
(2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示): 。
(3)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是 化合物(填“离子”或“共价”),是 电解质(填“强”或“弱”)。
(4)水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是 。
A.NH4Cl固体 | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.Zn粉 |
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