题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 |
B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- |
C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2- |
D.盐酸能导电,故盐酸属于电解质 |
答案
解析
B错误,电离不需要通入电流.
C错误,正确的应该为: Na2SO4===2Na++SO42-
D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2S】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HA一定是强酸 | B.HB一定是强酸 |
C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相同 |
(1)应用根据(1)的实验方法及现象
(2)应用根据(2)的实验方法及现象
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S
A.乙酸钠溶液显碱性 |
B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 |
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱 |
通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动
升高温度,溶液pH减小
稀释溶液,电离平衡常数减小
D.加入NaCN固体,增大
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