题目
题型:不详难度:来源:
(1)应用根据(1)的实验方法及现象
(2)应用根据(2)的实验方法及现象
答案
(2)取少量氯化铵晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色
解析
(1)依据电离平衡NH3·H2ONH4++OH-可知,在稀氨水中,加入铵盐氯化铵晶体,由于NH4+浓度增大,平衡左移,OH-的浓度减小,红色变浅
(2)弱离子可水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+使溶液呈酸性,故可取氯化铵晶体配成溶液,滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色
核心考点
试题【限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡;(2)弱碱的阳离子会破坏水的电】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S
A.乙酸钠溶液显碱性 |
B.常温时,0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应 |
D.在相同温度下,同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱 |
通入HCl气体,Q>K,平衡逆向移动
升高温度,溶液pH减小
稀释溶液,电离平衡常数减小
D.加入NaCN固体,增大
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) |
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) |
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