题目
题型：不详难度：来源：
| A．溶液中pH盐酸比醋酸大 |
| B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 |
| C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 |
| D．中和NaOH溶液的能力相同 |
答案
解析
B 正确盐酸和醋酸的物质的量相等，产生氢气体积相同。
C 正确开始时盐酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，所以，开始盐酸的速率快
D 正确 盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗NaOH物质的量也相等，所以中和能力相同
核心考点
试题【等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）A．溶液中pH盐酸比醋酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）| A．加少量盐酸溶液 | B．加入少量NH4Cl晶体 |
| C．加少量NH3 | D．加水 |
其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （注回答不全不给分）
| A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 |
| B．pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 |
| C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7 |
| D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5" |
| A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 |
| B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) |
| C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大 |
| D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸 |
| A．中和时所需NaOH的量前者多 |
| B．与活泼金属反应时的起始速率相等 |
| C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 |
| D．电离程度后者大 |
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