题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-) |
B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-6 mol·L-1,此时纯水显酸性 |
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b |
D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存 |
答案
解析
B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C(H+)=C(OH-), 100 ℃时,纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-6 mol·L-1呈中性;
C. 将pH=a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱,溶液的pH变大,所以b>a。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-)B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3·H2O | B.H2O | C.CH3COOH | D.醋酸铵 |
A.A酸比B酸的电离程度小 |
B.B酸比A酸容易电离 |
C.A是强碱,B是弱碱 |
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
下列有关说法中不正确的是
A.a点溶液中离子浓度大小的关系: |
B.b点溶液中离子浓度大小的关系: |
C.c点溶液中离子浓度大小的关系: |
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3• H2O电离吸热 |
A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性 |
B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性 |
C.H+ 浓度增大,溶液的酸性一定增强 |
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 |
A.相等 | B.中和HCl的量多 |
C.中和CH3COOH的量多 | D.无法比较 |
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