题目
题型:不详难度:来源:
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 |
B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子 |
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 |
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)盐酸溶解铁锈(Fe2O3):_________________________________________________
(2)盐酸与小苏打(NaHCO3):______________________________________________
(3)硫酸溶解氢氧化铜:____________________________________________________
(4)实验室用H2SO4和锌反应制取H2:________________________________________
A.能溶于水 |
B.常温下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 |
C.能使紫色石蕊试液变红 |
D.能被弱碱氨水中和 |
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:
A.③④⑤①② | B.①②⑤③④ |
C.⑤④③②① | D.③④⑤②① |
A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7 |
B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9 |
C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1醋酸的pH= b,则a+1<b |
D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液的导电能力逐渐减小 |
A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1 |
B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1 |
C.H2O的电离程度随温度升高而增大 |
D.c(H3O +)> c(SO42—) |
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