题目
题型:不详难度:来源:
A. |
B. |
C.c(H+)和c( OH-)的乘积 |
D.OH-的物质的量 |
答案
解析
试题分析:A.加水稀释促进酸电离,氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低,但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量,所以减小,故A正确;
B.加水稀释促进酸电离,酸浓度、酸根离子浓度都降低,但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量,所以氢氧根离子浓度增大,则增大,故B错误;
C.温度不变,水的离子积常数不变,故C错误;
D.加水稀释促进酸电离,氢离子浓度降低,但氢氧根离子浓度增大,故D错误;
故选A。
点评:本题考查了弱电解质的电离,易错题,注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化,虽然促进弱电解质电离,但加入水的量远远大于弱电解质电离的量,为易错点。
核心考点
举一反三
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
(1)Na2SO4 (2)CH3COOH
A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力 |
B.溶于水能导电的化合物都是电解质 |
C.25℃时,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 |
D.BaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强 |
H2SO3(一级电离)>>HSO3->,水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是
A. | B.SO2 | C.NaHSO3 | D. |
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