题目
题型:不详难度:来源:
A.测定其导电性能相同 |
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
答案
解析
试题分析:A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同,正确;B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸,锌与氢离子反应,氢离子浓度相同,起始速率相同,正确;C、HAc的电离度为1%,PH="3" ,与足量的锌粉反应,HAc均被消耗,CHAc=10-3/1%=10-1,盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等,10-3, 足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100,正确;D、,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶1∶100,错误。
核心考点
试题【 室温下,有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸(假设HAc的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A.测定其导电性能相同B.与足量的锌粉反应的起始速率相同C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解、NaOH溶液 | B.蒸馏、Na2CO3溶液 |
C.酯化反应、石蕊试液 | D.中和滴定、pH试纸 |
A.原氨水的浓度=10-3mol /L |
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.溶液中的增大 |
D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7 |
A.酸性,碱性 |
B. |
C. |
D. |
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。
(2) 常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=)
(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH-) |
C.CH3COOH溶液加水稀释不变 |
D.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 |
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