题目
题型:不详难度:来源:
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HClO | 3×10-8 |
(1)上述三种酸中,酸性最强的是 。
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作) 。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为 。
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是 。
答案
(3)用醋酸溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应,有无色气体产生,从而证明醋酸酸性强于碳酸。(其它合理答案也可)(2分)
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) (5)AlO2-(2分)
解析
试题分析:(1)酸越强,相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知,醋酸的电离平衡常数最大,所以上述三种酸中,酸性最强的CH3COOH。
(2)酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①<③<②。
(3)要证明醋酸的酸性强于碳酸,则可以利用较强酸制备较弱酸来完成,所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应,有无色气体产生,从而证明醋酸酸性强于碳酸。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸,但次氯酸酸性强于HCO3-,所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+ NaClO。
(5)向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀,该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离平衡HCO3-H++CO32-,而AlO2-可以结合HCO3-电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32-,由此可知CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是AlO2-。
核心考点
试题【结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式: 。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有 。
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是 。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变) 。
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 |
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 |
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 |
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH |
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
A.加入盐酸 | B.加入NaOH(s) | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
A.加入水时,平衡左移 | B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
C.加入少量NaOH固体,平衡右移 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移 |
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